多硫化物Sx2-（x的數值在2~6之間）在堿性溶液中被BrO3-氧化為SO42-,而BrO3-被還原成Br-，在反應中消耗BrO3-和OH-的物質的量的比為2：3，則此x的值可確定為_____，其離子反應方程式為___________________________我解出來是5/3，好奇怪啊~

熱心網友

1。要配平方程式：由化合價守恒，設OH-的系數是y，3Sx2- +（3x+1)BrO3- +yOH-=3xSO4^2- +(3x+1)Br- +y/2 H2O .電荷守恒;y=6(x-1)則方程式是;3Sx^2- +(3x+1)BrO3-+6(x-1)OH-=3xSO4^2- +(3x+1)Br-+ 3(x-1)H2O .按題意:n(BrO3-) /n(OH-)=2/3 所以x=5.3S5^2-16BrO3- +24OH- =15SO4^2- +16Br- + 12H2O