現有表面生銹（Fe2O3)的鐵屑58.16g，與足量的稀硫酸反應可放出22.4L氫氣（標況），反應后加入KSCN溶液不顯紅色。求鐵屑中鐵和氧化鐵的質量。

熱心網友

解：依題意得 產生22.4L氫氣（標況）需Fe 56 g 其他的發生 Fe +2 Fe3+ ====3Fe2+ 設 Fe 為 n mol 則Fe2O3也應為n mol 這樣才能完全反應沒有 Fe3+過剩 有 56n + 160n ==58.16-56 得n=0.01mol則鐵屑中鐵的質量=56+0.01*56=56.56g 氧化鐵的質量 =0.01*160=1.6g答：略學習化學，可以參考我上傳的資料。祝學習進步?。?！