用2根鉑絲作電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入甲烷和氧氣，可作為一種燃料電池的模擬裝置，試判斷下列說法正確的是 A.通氧氣的鉑極為負(fù)極 B.此電池反應(yīng)為 CH4+2O2=CO2+2H2O C.此電池放電時(shí)，KOH濃度不變 D.此電池放電時(shí)，KOH濃度會(huì)發(fā)生變化 答案：D 為什么？
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1。要理解對(duì)于電池，正極是電子流入的，既反應(yīng)物是得到電子的，既參加的是還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2O2+8e- +2H2O =8OH-負(fù)極是電子流出的電極，是反應(yīng)物失去電子，參加氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)： CH4 + 10OH- = CO3^2- +7H2O + 8e-總反應(yīng),既電池反應(yīng)是CH4 +2O2 +2OH- =CO3^2- +3H2O 所以,只有D是正確的.在CH4的氧化過程中由于電解液是KOH,所以,產(chǎn)物是CO3^2-,要消耗OH- ,產(chǎn)物還有水,KOH的濃度就逐漸降低.在OH-的濃度降到一定值時(shí),就要更換電解液.
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水電解生成的氧氣與氫氣與通入的甲烷和氧氣燃燒。水變少了KOH濃度變大。
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燃燒應(yīng)該是甲烷和氧氣，氧氣和氫氣2種。他的原理是電解水生成氧氣和氫氣與通入的甲烷和氧氣燃燒。水被電解了KOH濃度當(dāng)然會(huì)發(fā)生變化。（KOH是不參與反映的只是導(dǎo)電的介質(zhì)而已）