某酸性溶液經(jīng)測定含有Na離子,Cl離子,硫酸根離子和3價鋁離子.其濃度依次為0.04mol/L,0.02mol/L,0.03mol/L,0.013mol/L,則此溶液的PH為多少?

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解:求溶液的PH值,首先必須求出溶液中[H+]或[OH-]。根據(jù)題給條件,溶液中陰離子所帶負(fù)電荷為：0.02+0.03×2=0.08 mol/L。陽離子所帶正電荷為:0.04+0.013×3=0.079 mol/L，根據(jù)溶液呈電中性原理可知：[H+]=0.001 mol/L，溶液呈酸性,PH=3。

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樓上說法都不全面，因?yàn)樵谒兴粤硗鈨煞N存在離子是[H+]和[OH-]。而有3價鋁離子存在則說明[OH-]含量非常少，可忽略。再根據(jù)溶液呈電中性原理：溶液中陰離子所帶負(fù)電荷為：0.02+0.03×2=0.08 mol/L。陽離子所帶正電荷為:0.04+0.013×3=0.079 mol/L，所以[H+]=0.001 mol/L，溶液呈酸性,PH=3。

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解: 可以根據(jù)溶液中電荷守恒而求解 設(shè)溶液為1升 則Na+ =0.04molCl- =0.02molSO42- =0.03molAl3+ =0.013molH+ =x 0.04*1+ 0.013*3 +x ==0.02*1 + 0.03*2 (OH-可以忽略） x=0.001mol 則[H+]=0.001 mol/LPH值 =-log(0.001) =3答：此溶液的PH為3 。祝學(xué)習(xí)進(jìn)步，考場得意?。。。。。?/p>