根據方程1 I2+SO2+2H20===H2SO4+2HI2 2FECL2+CL2===2FECL33 2FECL3+2HI===2FECL2+I2+2HCL詳細說一下，謝謝

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判斷氧化或還原性的強弱有兩條規律以氧化性為例子，對于一個氧化還原反應（1）反應物中氧化性強的才能氧化氧化性弱的，就是說反應物中，氧化劑的氧化性大于還原劑。（2）氧化劑的氧化性大于氧化產物。注：對于還原性的判斷也是一樣的。例如對于反應：I2+SO2+2H20===H2SO4+2HI？？這個反應不對吧，I2能把SO2氧化成H2SO4嗎？覺得不對看下一個好了：2FECL2+CL2===2FECL3氧化劑是Cl2，還原劑是FeCl2，氧化產物和還原產物都是FeCl3根據以上兩條規律，得出 氧化性Cl2FeCl2,Cl2FeCl3。 還原性FeCl2Cl2,FeCl2FeCl3對于反應 2FECL3+2HI===2FECL2+I2+2HCL氧化劑是FeCl3，還原劑是HI2，氧化產物是I2，還原產物是FeCl2跟據以上兩條規律，得出 氧化性FeCl3HI，FeCl3I2 還原性HIFeCl3, HIFeCl2。

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只有強的才能換弱的，如果是置換反應就H前金屬

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很簡單的，還原反應中的還原劑的還原性大于還原產物的還原性，相對的，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性。

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看化合價就可以了1中I由0價變為-1價 化合價降低被還原 氧化性強 還原性弱 而S由+4變為+6被氧化 還原性強 總之 就看化合價就可以了 升高就被氧化 還原性強 氧化性弱 反之也是啊 我當時老師就是這樣教我的

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問同學吧