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但是有些金屬無法實現此反應，即除鉀鈣鈉以外，因為他們和水就反應了酸性氧化物溶于水之后程酸性的物質（一般是非金屬氧化物）例CO2溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物堿性氧化物同上類似，水合后是堿性的物質（一般是金屬氧化物）例CaO溶于水后溶液程堿性，故CaO是堿性氧化物 離子的鑒別氯離子：銀鹽（除氯化銀）硫酸根離子：鋇鹽（除硫酸鋇）銨根離子：堿（任意）氫離子：碳酸鹽和澄清石灰水氫氧根離子：銨鹽鐵離子：2價鐵離子是淺綠色，3價是黃色（指溶液）銅離子：2價銅離子是藍色（指溶液）故CaO是堿性氧化物
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酸：陽離子只能是H離子，陰離子可以有一種或多種組成的物質！注意，陽離子只能是H離子！如果有別的離子那它就不再是酸而是酸式鹽！堿：陰離子只能是OH離子，陽離子可有一種或多種組成的物質！注意：陰離子只能是OH離子！如果有別的離子那它就不再是堿而是堿式鹽！鹽：除了上面所說的兩種化合物，和非鹽化合物（如CuO)以外的化合物都是鹽！鹽又分為酸式，堿式，中性三種！
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酸的通性：有腐蝕性，溶液程酸性，能與活潑金屬，堿，某些鹽和金屬氧化物反應堿的通性：有腐蝕性，溶液程堿性，能與某些金屬，酸，某些鹽和非金屬氧化物反應鹽的通性：有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸堿度根據鹽的性質判定，能與某些酸，堿，鹽反應，還能和其他某些化合物反應
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酸堿鹽的通性酸的通性：有腐蝕性，溶液程酸性，能與活潑金屬，堿，某些鹽和金屬氧化物反應堿的通性：有腐蝕性，溶液程堿性，能與某些金屬，酸，某些鹽和非金屬氧化物反應鹽的通性：有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸堿度根據鹽的性質判定，能與某些酸，堿，鹽反應，還能和其他某些化合物反應 酸的性質酸+堿=鹽+水 反應條件：無 反應類型：復分解 例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（堿）=MgSO4（鹽）+H2O（水）酸+鹽=新酸+新鹽 反應條件：有氣體或者水或者沉淀生成 反應類型：復分解 例：HCL（酸）+Na2CO3（鹽）=H2CO3(新酸)+NaCl(新鹽)但是碳酸不穩定：H2CO3=H2O+CO2↑這樣就有氣體和水生成了酸+活潑金屬=鹽+氫氣 反應條件：金屬是活潑金屬 反應類型：置換例：2HCl(酸)+Fe（活潑金屬）=FeCl2(鹽)+H2↑（氫氣）酸+金屬氧化物=鹽+水 反應條件：無 反應類型：復分解例：H2SO4(酸)+CuO(金屬氧化物)=CuSO4（鹽）+H2O(水) 堿的性質堿+酸-（見酸的性質）堿+鹽=新堿+新鹽 反應條件：堿和鹽必須都溶于水且有沉淀 反應類型：復分解例：Ca(OH)2(堿)+K2CO3(鹽)=CaCO3↓（新鹽）+2KOH（新堿）堿+非金屬氧化物=鹽+水 反應條件：非金屬氧化物是酸性氧化物 反應類型：非基本反應類型例：Ca(OH)2(堿)+CO2（非金屬氧化物）=CaCO3（鹽）+H2O（水） 此反應用于鑒別CO2鹽的性質鹽+酸-（見酸的性質）鹽+堿-（見堿的性質）鹽+鹽=新鹽+新鹽 反應條件：鹽必須都溶于水且生成物中有沉淀 反應類型：復分解例：CuSO4（鹽）+Ba(OH)2（鹽）=Cu(OH)2↓（新鹽）+BaSO4↓（新鹽）這是一個雙沉淀的反應，當然只有一個沉淀也是可以的鹽+某金屬=新鹽+新金屬 反應條件：鹽能溶且金屬的活動性比鹽中的大 反應類型：復分解例：CuSO4（鹽）+Fe（金屬）=FeSO4（新鹽）+Cu（新金屬）但是有些金屬無法實現此反應，即除鉀鈣鈉以外，因為他們和水就反應了 酸性氧化物溶于水之后程酸性的物質（一般是非金屬氧化物）例CO2溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物 堿性氧化物同上類似，水合后是堿性的物質（一般是金屬氧化物）例CaO溶于水后溶液程堿性，故CaO是堿性氧化物 離子的鑒別氯離子：銀鹽（除氯化銀）硫酸根離子：鋇鹽（除硫酸鋇）銨根離子：堿（任意）氫離子：碳酸鹽和澄清石灰水氫氧根離子：銨鹽鐵離子：2價鐵離子是淺綠色，3價是黃色（指溶液）銅離子：2價銅離子是藍色（指溶液）故CaO是堿性氧化物 酸、堿、鹽 疑點十問1。 氯化鈉晶體不能導電，是因為氯化鈉晶體中不存在帶有電荷的微粒，這句話對嗎？不對，因為氯化鈉是典型的離子化合物，其中含有鈉離子和氯離子（），但由于陰、陽離子的靜電作用，氯化鈉晶體中的和按一定規則緊密地排列著，只能在一定振幅范圍內振動，不存在可以自由移動的離子。所以，干燥的氯化鈉不導電是因為其中的帶電微粒（即陰、陽離子）不能自由移動。2。 氯化氫溶于水可電離產生，故氯化氫屬于離子化合物，對嗎？不對，氯化氫是典型的共價化合物，它是由氯化氫分子構成。在氯化氫分子中氫原子和氯原子以一對共用電子對結合在一起，由于氯原子的得電子能力強于氫原子，所以共用電子對偏向氯原子，偏離氫原子。當氯化氫溶于水時，由于水分子的作用使該共用電子對完全由氯原子享用，即相當于氯原子完全獲得了一個電子，形成，氫原子完全失去唯一的電子，形成了。類似的例子如硫酸，它屬于共價化合物，但溶于水后可電離產生。3。 酸溶液與酸性溶液是不是一回事？酸溶液是酸的水溶液，它顯酸性，溶液中的陽離子只有氫離子。酸性溶液是顯酸性的溶液，溶液中也有氫離子，但陽離子不一定只有氫離子，因此酸性溶液不一定是酸溶液，例如溶于水時，電離產生的陽離子除了氫離子外還有鈉離子，所以也表現出酸性，可使石蕊變紅色。但只是呈酸性的溶液，不是酸溶液。4。 只要在反應中能生成鹽和水，則該反應一定是中和反應，對嗎？不對，因為中和反應是特指酸和堿之間發生的反應，它屬于復分解反應，而反應中能生成鹽和水，未必一定是復分解反應。如就不是復分解反應，那更談不上中和反應，即使是生成鹽和水的復分解反應也未必是中和反應，如，雖然能生成鹽和水，但由于反應物不是酸與堿，所以不是中和反應。5。 堿性氧化物一定是金屬氧化物，此話對嗎？堿性氧化物是指能與酸起反應生成鹽和水的氧化物，大多數金屬氧化物是堿性氧化物，可以說堿性氧化物一定是金屬氧化物，但不能說金屬氧化物一定是堿性氧化物，如是金屬氧化物但不是堿性氧化物。6。 怎樣保存氫氧化鈉和氫氧化鈣？怎樣檢驗久置的氫氧化鈉、氫氧化鈣是否變質？固體氫氧化鈉吸濕性特強，易吸收空氣中的水分而潮解；還能跟空氣中的二氧化碳起反應生成碳酸鈉而變質；氫氧化鈣雖不像氧氧化鈉那樣潮解，但也有吸濕性，同時也容易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，所以氫氧化鈉、氫氧化鈣都必須密封保存。不僅固態的氫氧化鈉、氫氧化鈣需密封保存，而且它們的水溶液由于容易吸收空氣中的二氧化碳也必須密封保存。久置的氫氧化鈉、氫氧化鈣，往往因吸收了空氣中的二氧化碳，部分變質為碳酸鈉、碳酸鈣，要檢驗它們是否變質，只要加一些稀鹽酸即可，如果有氣體產生表示已變質，否則未變質。7。 結晶水合物中通常含有兩種或多種微粒。那么硫酸銅晶體究竟是純凈物還是混合物？判斷純凈物與混合物的依據是看該物質的組成（或構成）是否固定，而不是看該物質中所含微粒的種數。硫酸銅晶體的化學式為，即該晶體中微粒與分子之間的個數比是固定的，為1：5，所以硫酸銅晶體中各元素之間的質量比是固定的，由此可知硫酸銅晶體是純凈物。類似的碳酸鈉晶體也是純凈物。8。 碳酸鈉屬于鹽，為什么其水溶液呈堿性？碳酸鈉溶于水后電離產生，和水分子發生如下反應：，溶液中產生一定量的離子，所以溶液顯堿性，如果給碳酸鈉溶液加熱，可產生更多的，使溶液的堿性更強。9。 為什么硝酸鉀、硝酸鈉、硫酸鋇等物質一般不與其他物質發生復分解反應。物質間發生復分解反應必須滿足復分解反應發生的條件，即生成物中必須有水或氣體或沉淀，硝酸鉀是鹽，鹽能與酸、堿、鹽起反應，分別生成新酸、新堿與新鹽，但硝酸鉀與酸、堿、鹽反應后所生成的新酸是硝酸，生成的新堿是氫氧化鉀，生成的新鹽必定是硝酸鹽或鉀鹽，其中既無氣體也沒有沉淀，而反應又不生成水，不具備復分解反應發生時對生成物的必要條件，同理，硝酸鈉一般也不發生復分解反應。根據復分解反應進行的條件，反應物必須可溶于水或酸，而硫酸鋇既不溶于水又不溶于酸，所以硫酸鋇不可能發生復分解反應。10。 鑒別氯離子和硫酸根離子時，除了加溶液、溶液外，為什么還要加稀硝酸？以鈉鹽為例說明。在含有氯離子或硫酸根離子的溶液鑒別反應中，必須加入稀硝酸以排除其它離子的干擾，如碳酸根離子，亞硫酸根離子等。。
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酸堿鹽，是化學的三種不同性質的物質