CO、O2、CO2混合氣體9mL點燃爆炸后，恢復到原來狀態時，體積減小1mL。通過NaOH溶液后，體積又減少　　5mL，則原混合氣體中CO、O2、CO2的體積比可能是（ ）A．1：3：5　　　　　　　　　　　　　 B．5：1：3C．3：1：5 　　　　　　　　　　　　　D．2：4：3答案是BD希望有簡單的解答過程

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本題屬于高中化學中的差量解題方法,特點是在2CO+O2=2CO2的反應中我們看到反應前后體積變化為1，即2體積CO與1體積的O2生成2體積CO2前后減少1體積， 2CO+O2=2CO2 2 1 2 V=3-2 2ML 1ML 2ML V=1在問題中我們又看到通過氫氧化鈉后體積減少5ML，在反應中所有的氣體只有CO2符合，因此可確定在CO燃燒后一共存在5MLCO2，我們通過上述反應方程式中看到反應共產生了2MLCO2，因此可知在原混合氣體中CO2有3ML，但在反應中由于無法確定CO和O2過量的問題，上述方程式中涉及的是反應掉的CO=2ML，O2=1ML，因此可分為兩步討論如CO過量則VO2=1ML，VCO2=3ML，這樣VCO=9-1-3=5ML；O2過量時VCO=2ML，VCO2=3ML，VO2=9-2-3=4ML，因此答案為BD，滿意嗎？。

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理論依據:體積比等于分子個數比第一步反應體積減少是因為 2CO+O2=2CO2 反映前的分子個數是2+1=3 反映后的分子個數為2 所以分子個數減少1 又因為體積減少1ml 所以2CO+O2=2CO2 2ml 1ml 2ml第二步反應則5mlCO2被NaOH完全吸收 所以原有CO2 = 5-2 = 3ml而剩下的氣體可能是沒有充分反應的CO或者O2,剩下的是3ml 若剩下的氣體是CO 則CO、O2、CO2的體積比為5 : 1 :3若剩下的氣體是O2 則CO、O2、CO2的體積比為2 : 4 :3

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第一步反應體積減少是因為2CO+O2--2CO2 第二步反應則CO2被NaOH完全吸收 而剩下的氣體可能是沒有充分反應的CO或者O2剩下的是3ML 所以按照AC的答案那么第一步根本就沒有辦法反應 排除如果剩的是3ML CO 的話 那么B是對的 如果剩的是3ML O2 的話 那么D是對的