由于高溫煅燒不徹底，工業(yè)品石灰中常常還混有一定量的石灰石。某生石灰石廠門口的一則廣告如圖：某同學(xué)對(duì)該廠的產(chǎn)品取樣進(jìn)行了檢驗(yàn)。取250G樣品投入足量的稀鹽酸中，收集到二氧化碳?xì)怏w22G。請(qǐng)你通過計(jì)算判斷該廣告是一則真實(shí)廣告還是虛假?gòu)V告。 本廠的石灰石采用先進(jìn)工藝制造，CAO含量高于95%。期末考試題啊`急急[要過程]

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暈，要盡可能的嚴(yán)謹(jǐn)?shù)脑挘瑧?yīng)該是：虛假?gòu)V告:原因如下:設(shè):250G樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量為X,應(yīng)該放出CO2為A克高溫CaCO3=====Cao+CO2100 44X A 100:44==X:Ax=100＊A/44由于A大于等于22克（因?yàn)樵邴}酸中要溶解少量的CO2）所以X要＞等于50CaO%=(250-A)/250＜等于80%所以,CaO的含量達(dá)不到95%,是虛假的廣告.

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CaCO3=====(標(biāo)注條件高溫）CaO+CO2CaCO3+2HCl=====CaCl2+CO2（標(biāo)注氣體箭頭）+H2O100 44X 22X=50G則250G樣品中含CaO為250-50=200GCAO百分含量=200/250X100%=80%〈95%因此虛假?gòu)V告。

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虛假?gòu)V告:原因如下:設(shè):250G樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量為X 高溫 CaCO3=====Cao+CO2 100 44 X 22 100:44==X:22 x=50gCaO%=(250-50)/250=80%所以,CaO的含量達(dá)不到95%,是虛假的廣告.

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本題所涉及的化學(xué)反應(yīng)：CaCO3=====(標(biāo)注條件高溫）CaO+CO2CaCO3+2HCl=====CaCl2+CO2（標(biāo)注氣體箭頭）+H2O100 44X 22X=50G則250G樣品中含CaO為250-50=200GCAO百分含量=200/250X100%=80%〈95%因此虛假?gòu)V告。

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M(CO2)=44g/mol n(CO2)=0.5mol由CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可得n(CaCO3)=0.5mol M(CaCO3)=100g/mol 則m(CaCO3)=50g