舉個例子!謝謝

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HF，由于F的非金屬性太強，導致共用電子對幾乎全部偏向F一邊，就像離子化合物一樣，所以HF可以看作是離子化合物。

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雖然我還沒上高一，但這個問題太簡單。舉個最簡單的例子：HCl,H2SO4.

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一般而言，HF就是共價化合物，而其溶沸點比HCl高是因為其分子結構或者說晶體結構中除了共價鍵外，由于電子幾乎全部偏向氟原子，所以，每一個HF分子中的H會與另一個HF分子中的F形成類似于離子鍵的分子間作用力，稱為氫鍵，注意，氫鍵是分子間作用力，同范德華力一樣，是體現(xiàn)晶體溶沸點的一種力，這種力導致的直接結果就是在固體時，也就是分子間穩(wěn)定排布時，其分子的排布方式是鋸齒鏈條狀的，在到高中階段的化學學習中，有這樣性質的物質只要掌握HF NH3 H2O三種。這就解釋了為什么在氧族元素中，H2S的溶沸點比水低而H2Se的溶沸點比H2S高的反常規(guī)律了。而至于完全由非金屬組成的離子化合物么，幾乎所有的非金屬銨鹽都是的

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當然可以呀比如NH4Cl，NH4NO3