將一條表面被氧化的鎂條放入一定量的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)物都沒(méi)有剩余，放出氫氣0.4克，生成10%氯化鎂溶液285克，試計(jì)算：（1）該鎂條被氧化前的質(zhì)量（2）這一定量的鹽酸的質(zhì)量是多少？

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該鎂條被氧化前的質(zhì)量x克2Mg+02=2MgOMgO+2HCl=MgCl2+H2OMg+2HCL=MgCl2+H2↑Mg～MgCl2x/24=285*10%/95x=7.2與鹽酸反應(yīng)生成H2的Mg為y克Mg～H2y/24=0.4/2y=4.8所以氧化鎂為[(7.2-4.8)/24]*40=4克,反應(yīng)生成的水[4/40]*18=1.8根據(jù)質(zhì)量守恒這一定量的鹽酸的質(zhì)量是285-1.8+0.4-(4.8+4)=274.8克

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根據(jù)質(zhì)量守恒定律得:m(Mg)=285*10%*(24/95)=7.2gMg+Hcl=Mgcl2+H2↑........①M(fèi)gO2+Hcl=Mgcl2+H20.......②①中用去m(Mg)=24*0.4/2=4.8g則②中的m(MgO2)=(7.2-4.8)/24/40=4g根據(jù)質(zhì)量守恒定律得:m(鹽酸)=285-(4+4.8-0.4)=276.6g