再某100ML的混和溶液中,硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L,想該溶液中加入1.92g銅粉,加熱,待充分反應(yīng)后,所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為多少? 怎樣,你會(huì)做嗎?來試試吧!

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3Cu+8H++2NO ====3Cu2++2NO↑+4H2O所以,c(Cu2+)=0.225 mol

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這個(gè)題要考慮剩余的硫酸中的氫離子和硝酸根在一起就又有硝酸的作用了。這道題的正解應(yīng)該用離子方程式。并且在算時(shí)要看硝酸根和氫離子哪一個(gè)過量。另外從溶度看，這里應(yīng)算是稀硝酸。3Cu+8H++2NO ====3Cu2++2NO↑+4H2Oc(Cu2+)=0.225 mol

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解：3Cu+8H++2NO ====3Cu2++2NO↑+4H2O 8mol•L-1/0.6mol•L-1=3mol•L-1/c(Cu2+)∴c(Cu2+)=0.225 mol•L-1