2.86克Na2CO3•xH2O,加入過量的0.1摩/升的鹽酸300毫升(溶液體積不變).然后加水稀釋到100毫升，取出20毫升，用0.2摩/升氫氧化鈉溶液滴定,用去體積10毫升,求Na2CO3•xH2O中x的值.答案應該是10,可我做不出來,幫幫我吧!!!

熱心網友

氫離子：0.1mol/L*0.3L=0.03mol氫氧根離子：0.2mol*0.01L=0.002mol所以稀釋后的溶液中有0.002mol氫離子設反應后溶液中氫離子有xmol錯題分析:106+18*10=286 2.86g=0.01mol 0.01mol(CO3)2- 需0.02mol(H+) 剩0.01mol(H+) 0.01/m=0.002 m=5出題描述有誤，入為，蒸發溶液至100ml,(溶液中離子不喪失),取出20ml來滴定就對了

熱心網友

題目錯了！