為什么
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氨水中存在下列平衡：NH3＋H2O→←NH3·H2O→←NH4＋＋OH－NH3·H2O的電離是微弱的(25℃時(shí)，0.10 mol·L－1的氨水中，每102個(gè)NH3·H2O約有1個(gè)電離)，溶液中c(OH－)相對(duì)較小，不能使Al(OH)3的電離平衡：AlO＋H＋＋H2O→←Al(OH)3→←Al3＋＋3OH－向左發(fā)生大的移動(dòng)，故不能使Al(OH)3反應(yīng)．
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是的.因?yàn)榘彼蠴H-太少很難結(jié)合AL（OH）3==ALO2- + H2O + H+中的H+使平衡向右移動(dòng).