so2+2naoh=na2so3+h2oso2+NAOH=nahso3為懾么有兩個(gè)，有規(guī)律嗎老師說有一各過量，一個(gè)不足，但不明白。請(qǐng)解釋一下吧，謝謝

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注意化學(xué)反應(yīng)式的書寫,大小寫要規(guī)范,不能隨心所欲.

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樓上的不對(duì)。之所以有兩個(gè)反應(yīng)是因?yàn)槲镔|(zhì)的量不同。第一個(gè)反應(yīng)是2mol氫氧化鈉與1mol二氧化硫反應(yīng)，氫氧化鈉是比較多的，可以生成正鹽；第一個(gè)反應(yīng)是1mol氫氧化鈉與1mol二氧化硫反應(yīng)，氫氧化鈉是比較少的，只能生成酸式鹽。做題的時(shí)候認(rèn)真審題，根據(jù)情況判斷是哪一個(gè)反應(yīng)。

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在化學(xué)反應(yīng)方程式中，等號(hào)就相當(dāng)是一個(gè)天平，發(fā)生反應(yīng)前和發(fā)生所應(yīng)后所剩余的物質(zhì)一定要平衡才可以。在化學(xué)式中，所說的平衡就是指各個(gè)化學(xué)元素在反應(yīng)前和反應(yīng)后數(shù)量要相同，例如你說的第一個(gè)化學(xué)式中反應(yīng)前有：一個(gè)硫元素，三個(gè)氧元素，一個(gè)氫元素和一個(gè)鈉元素，而發(fā)生反應(yīng)后所剩余的化學(xué)元素為：二個(gè)鈉元素，一個(gè)硫元素，四個(gè)氧元素和兩個(gè)氫元素；比反應(yīng)前多了一個(gè)鈉元素，一個(gè)氧元素和一個(gè)氫元素；所以為了使其平衡就要再在反應(yīng)前添加一個(gè)鈉元素，一個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素（也就是多一份NaOH），這樣才能使該等號(hào)天平的兩邊元素平衡~~~如果不平衡就會(huì)發(fā)生SO2過量，而導(dǎo)致不完全反應(yīng)，反應(yīng)剩余物中就會(huì)有SO2雜質(zhì)~如有不明白的地方請(qǐng)發(fā)E-mail到 6qv2@ 互相交流~~~