一定質量的MgBr2和MgO的混合物，鎂元素的質量分數是３８.４％，則溴元素的質量分數是多少？（MgBr2中的＂２＂是小標數字）

熱心網友

一定質量的MgBr2和MgO的混合物，鎂元素的質量分數是３８.４％，則溴元素的質量分數是多少設總質量為100克。n（Mg）= 38.4%*100/24 = 1.6moln（MgBr2）+ n（MgO）= 1.62 n（MgBr2）* 80 + n（MgO）* 16 = 100-38.4=61.6(溴和氧總質量) n（MgBr2）= 0.25（mol）溴元素的質量分數=0.25*160/100 = 40%

熱心網友

設mg0質量為X，則mgbr2為1-X，總質量是1(24/184*(1-X)+24/40*X)/1=38.4%則Mgo為54%，MgBr2為46%2Br/Mg+2Br=160/184*46%=40%

熱心網友

為什么把６１.６％均分成１１份?兩種物質的N 相同嗎?

熱心網友

答案是５６％吧．因為鎂全部占了３８.４％，氧和溴就占了６１.６％．然后利用溴的分子量是８０，兩個溴就是１６０（是一個氧的１０倍），把６１.６％均分成１１份，其中１０份所占的量即是溴了．得到答案５６％

熱心網友

答案是５６％吧．因為鎂全部占了３８.４％，氧和溴就占了６１.６％．然后利用溴的分子量是８０，兩個溴就是１６０（是一個氧的１０倍），把６１.６％均分成１１份，其中１０份所占的量即是溴了．得到答案５６％