7．13g鋅恰好與100g稀硫酸完全反應(yīng)，該酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　 ） 　　（A）13%　　（B）9.8%　　（C）19.6%　　（D）32.2% 要詳細(xì)過程 謝謝

熱心網(wǎng)友

于硫酸過量,所以用鋅來計算,最后還要減掉氫氣Zn+H2SO4===ZnSO4+H 332.40.4所以:ZnSo4%=32.4/(13+100-0.4=19.6%所以選擇C

熱心網(wǎng)友

由于完全反應(yīng),所以鋅和硫酸都反應(yīng)掉了.Zn+H2SO4===ZnSO4+H 19.60.4所以該酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6/100=19.6%所以答案選C

熱心網(wǎng)友

選C

熱心網(wǎng)友

選擇CZn+H2SO4==ZnSO4+H26598由方程式可知硫酸過量,所以用Zn的質(zhì)量計算,設(shè)反應(yīng)掉的硫酸為X克Zn+H2SO4==ZnSO4+H x65/98=13/xx=19.6g(19.6g÷100g)*100%=19.6%所以選C

熱心網(wǎng)友

選C解:設(shè)溶質(zhì)H2SO4質(zhì)量為XZn+H2SO4======ZnSO4+H xX=19.619.6/100--19.6

熱心網(wǎng)友

都錯了啊.....由于完全反應(yīng),所以鋅和硫酸都反應(yīng)掉了.Zn+H2SO4===ZnSO4+H 19.60.4所以該酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6/100=19.6%所以答案選C注:上樓的答案是正確的...可是他要你求的是酸啊,不是反應(yīng)后的東西.

熱心網(wǎng)友

由于硫酸過量,所以用鋅來計算,最后還要減掉氫氣Zn+H2SO4===ZnSO4+H 332.40.4所以:ZnSo4%=32.4/(13+100-0.4=19.6%所以選擇C

熱心網(wǎng)友

選CZn+H2SO4===ZnSO4+H 00X列個小方程就求出來了,你是不是把13看成是7.13了,那樣的話就沒答案了(10.7%)你看這樣行嗎?