問：純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電。對(duì)不對(duì)？？為什么，請(qǐng)舉個(gè)事例！！謝謝呀！

熱心網(wǎng)友

融化狀態(tài)下應(yīng)該是只有離子化合物才能導(dǎo)電（如NACL)，而共價(jià)化合物就不能（如HCL）

熱心網(wǎng)友

電解質(zhì)是指在一定條件下，能解離出來自于自身組成的帶電粒子的化合物，而不在于其處于何種狀態(tài)。若在液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，則是電解質(zhì)，若不導(dǎo)電，則不是電解質(zhì)。示例是；NaCl（l），可導(dǎo)電 ：HCl（l）不導(dǎo)電。但二者都是電解質(zhì)。

熱心網(wǎng)友

CaO是電解質(zhì),電解質(zhì)的定義是凡在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。CaO溶于水且可以導(dǎo)電，但卻是因?yàn)镃aO+H2O=Ca(OH)2，是Ca(OH)2電的解，因而只能證明Ca(OH)2是電解質(zhì)，不能證明CaO是電解質(zhì)。但CaO可以在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，由于電解質(zhì)的定義中兩種情況只要符合一種即可成立，因而證明了CaO是電解質(zhì)CO2不是電解質(zhì)，非電解質(zhì)的定義是無論在水溶液里或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。CO2溶于水且可以導(dǎo)電，但是因?yàn)镃O2與H2O反應(yīng)生成H2CO3的緣故，H2CO3能夠電離而不是CO2本身電離的功勞，因而只能證明H2CO3是電解質(zhì)，不能證明CO2是電解質(zhì)。又CO2在熔化狀態(tài)下不能導(dǎo)電，所以CO2不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)