把二氧化碳和一氧化氮的混合氣體V mL緩緩?fù)ㄟ^(guò)過(guò)量的過(guò)氧化鈉固體，體積縮小為V/2 mL,混合氣體中二氧化碳和一氧化氮的體積比不可能是：A 2：1 B 3:2 C 3:4 D 5:4

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C 。解題的前提是，NO、NO2和Na2O2都不反應(yīng)，若有意外，則本題無(wú)解，甚至是無(wú)意義的題目，理由是若NO、NO2和Na2O2反應(yīng)，則可能是它們?nèi)籒a2O2吸收： Na2O2 + 2NO = 2NaNO2 。Na2O2 + 2NO2 =2NaNO3 。按氣體體積由V變至V/2，只有無(wú)上述反應(yīng)狀況，才可進(jìn)行如下分析，在有NO時(shí)，先進(jìn)行如下反應(yīng) Na2O2 + CO2 +NO =Na2CO3 + NO2 。氣體的減少和CO2有關(guān)，NO消耗以后，有：2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 + O2 。所以只有CO2的體積不小于NO時(shí)，就可使氣體的體積減至原來(lái)的一半，包括沒(méi)有NO的情況。若NO的體積大于CO2，如20ml混合氣體變至12ml，則V（CO2）=（20-12）/2=4mL ，NO是16mL 。所以，若考慮Na2O2和NO反應(yīng)，則體積的減少量要大于V/2 ，但這在教材上，缺少理論和實(shí)驗(yàn)依據(jù)。而這題偏偏是經(jīng)典題，如之奈何。