1molX氣體跟amolY氣體在體積可變密閉容器中發生如下反應：(可逆反應）X（g)+aY(g)=bZ(g)反應達到平衡后，測得X的轉化率為50％。而且，在同溫同壓測得反應前混合氣體的密度時反應后氣體密度的3/4，則a,b的值可能是A a=1,b=1B a=2,b=1C a=2,b=2D a=3,b=2

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答案為A和D。解析：本題考查化學平衡轉化率的計算和阿伏加德羅定律的推論。根據題意：X（g） + aY（g） bZ（g）起始量（mol）： 1 a 0轉化量（mol）： 1x50%=0.5 0.5a 0.5b平衡量（mol）： 0.5 0.5a 0.5b平衡時混合氣體總物質的量為：0.5 + 0.5a + 0.5b （mol）。因為同溫同壓下反應前后混合氣體的密度比為3/4，根據阿伏加德羅定律，同溫同壓下氣體密度與摩爾質量成正比，由于前后氣體總質量恒定，即密度與物質的量成反比，則有：（0.5 + 0.5a + 0.5b）/（1 +a）= 3/4得出，1+a=2b，根據答案進行討論，符合上式的只有A和D，故本題答案為A和D。