將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)： NH4I（固）= NH3（氣）+HI（氣）,2HI(氣）＝ H2（氣）+I2（氣）當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，C[H2]=0.5 mol/L，C[HI]=4mol/L，則NH3的濃度為 [ ]A．3.5 mol/LB．4 mol/LC．4. 5 mol/ LD．5 mol/L

熱心網(wǎng)友

解析：固體NH4I在密閉容器中的反應(yīng)存在兩個相關(guān)聯(lián)的化學(xué)平衡①和②。①中(NH3)平應(yīng)與(HI)平相等。因為HI要發(fā)生②的反應(yīng)，所以①中(HI)平應(yīng)與②中(HI)始相等，并設(shè)為A。2H →←H2 + I2(a)(H2)變== (H2)始+(H2)平= 0+0.5= 0.5 mol·L－1(b)(HI)變= 2(H2)變= 2×0.5= 1 mol·L－1(c)A=(HI)始= (HI)變+(HI)平= 1 + 4 =5 mol·L－1。A即為①中(HI)平。故(NH3)平= (HI)平= 5 mol·L－1。 答案：D

熱心網(wǎng)友

D

熱心網(wǎng)友

本題存在以下問題，在HI發(fā)酵的溫度下，NH3也發(fā)生分解反應(yīng)，所以，H2的濃度有一部分是NH3的分解所做的貢獻。所以，在此體系中還應(yīng)有NH3分解反應(yīng)的平衡關(guān)系。

熱心網(wǎng)友

D

熱心網(wǎng)友

D

熱心網(wǎng)友

選D：NH3的濃度 = C[HI] + 2*C[H2] = 5mol/L