在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持微度為432K,同時向A,B中分別加入amol和bmol的HI(a>b),待反應2HI(g)=H2(g)+I2(g)達平衡后，下列說法正確的是（）A,從反應開始到達平衡所用時間t（A)>t(B)B,平衡時,I2蒸汽濃度c(A)=C(B)C,HI的平衡分解率a(A)=a(B)D,平衡時，I2的體積分數A容器中大于B容器中

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CA,從反應開始到達平衡所用時間t（A)t(B) 溫度越高，反應速度越快，時間越短B,平衡時,I2蒸汽濃度c(A)=C(B) C(A)C(B) C(A)=b/a*C(B)C,HI的平衡分解率a(A)=a(B)D,平衡時，I2的體積分數A容器中大于B容器中 相等

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選A，C理由是，反應是氣體分子數不變的反應，在相同的溫度下，反應的轉化率相等，所以C正確，A中HI的量多，所以需要更多的反應時間，雖然在反應一開始，A中的反應速率要快一些，因其濃度大，但隨之而來的逆反應會抵消掉，可設想在反應初，A，B加入bmol的HI，它們同時達到平衡，這時，再往A中加入（a-b）mol的HI，再達到平衡還需一定的時間，所以A比B達到平衡要慢。由于A中HI的起始濃度大，所以達到平衡時，A中的各物的濃度都大于B，所以不正確由于是氣體分子數不變的反應，各物質的平衡濃度只和溫度有關，所以D不正確。答案；A，C 。