銅跟濃硝酸反應，生成0.1mol二氧化氮（標準狀況），有多少克63%的濃硝酸被還原。麻煩請寫出詳細步驟，還有說說被還原的濃硝酸是什么意思？謝謝！！

熱心網友

銅跟濃硝酸化學反應如下Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O其中有2mol HNO3被還原根據當量關系，設被還原的濃硝酸為x克NO2 -- HNO31 mol 63g0.1 x*63% 1/0.1=63/(x*63%) x=10g被還原的濃硝酸就是在反應過程中化合價發生變化（降低）的硝酸，在本題中一半HNO3生成NO2，被還原，另一半與Cu生成Cu（NO3）2，該部分HNO3不是發生氧化還原反應。