把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5g裝入大試管中，加熱制取氧氣。待反應(yīng)完全后，將試管冷卻、稱量，得到10.7g固體物質(zhì)。計(jì)算得到氧氣多少克？10.7g固體物質(zhì)中含有哪些物質(zhì)？各多少克？

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解：1 氧氣的質(zhì)量就是固體質(zhì)量之差 所以，m（O2）=15.5g-10.7g=4.8g 2 設(shè)10.7g固體中含KCl的質(zhì)量為x 2KClO3======2KCl+3O2 149 96 x 4.8g x=149*4.8g/96=7.45g 所以，m（MnO2）=10.7g-7.45g=3.25g答：得到氧氣4.8g，10.7g固體中含氯化鉀7.45g和二氧化錳3.25g

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好像前幾天哪個(gè)人也弄了個(gè)這樣的題目上去了啊，我還做了一遍

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：2KClO3用MnO2做催化劑生成2KCl+3O2KCl是固體物質(zhì)，MnO2不參加反應(yīng)KCl+MnO2得質(zhì)量為10.7g,所以O(shè)2質(zhì)量為15.5-10.7=4.8g2、物質(zhì)有KCl、MnO23、KClO3=4.8g/(Ar(O)3/Mr(KClO3)*100%)=12.24gKCl=12.24g-4,8g=7.44gMnO2=10.7g-7.44g=3.26g