把氫氣和氮氣以1：1的物質(zhì)的量之比放入一容積固定的容器中，測得平衡時氮氣的轉(zhuǎn)化率20% ，求把氫氣和氮氣以1：1的物質(zhì)的量之比放入一容積固定的容器中，測得平衡時氮氣的轉(zhuǎn)化率20% ，求 （1）反應(yīng)前后的壓強之比？ （2）平恒時混合體系中的平均摩爾質(zhì)量？ 請老師給我詳細(xì)的講解這道題？ 它的詳細(xì)的解答過程請老師寫出來？ 老師第2問中的平均摩爾質(zhì)量怎么算？ 謝謝~！

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N2+3H2＝2NH3 看到1mol氮氣反應(yīng)后體系整個物質(zhì)的量減少了2mol 我們設(shè)各加入氫氣和氮氣1mol，反應(yīng)0.2mol氮氣結(jié)果是整個體系物質(zhì)的量減少0.4mol，那么最后體系物質(zhì)的量為2-0.4＝1.6 氣體物質(zhì)的量在體積不變時和壓強成正比，因此壓強比為2：1.6。至于平均摩爾質(zhì)量，也就是總質(zhì)量除以總的物質(zhì)的量，因此為(2+14)÷1.6 結(jié)果就自己算了。注意摩爾質(zhì)量的概念就能解決了。