有一氧化碳、二氧化碳和氧氣組合的混合氣30毫升，通過氧化鈉充分反應后得到25毫升的氣體，將這25毫升的氣體點燃充分反應，所得氣體體積為20毫升（在相同條件下測得），求原混合氣體中氧氣的體積。要有解答步驟，能加以說明更好。

熱心網友

通過氧化鈉充分反應后得到25毫升的氣體中只有O2和CO2,設反應掉的O2為x;O2+2CO==2CO2x 2x 2x燃燒過程：25-x-2x+2x=20;所以 x=5毫升,反應掉的O2和CO2為15<25所以通過氧化鈉充分反應后得到25毫升的氣體中CO過量或者O2過量。（1）CO過量時含氧5/30=1/6（2）O2過量時含氧5+(25-15)=15,所以15/30=%50