將3.9g鎂鋁合金跟適量鹽酸反應，生成4.48L氣體（標況）。求：（1）合金中鎂的質量。（2）向反應后溶液中，至少要加多少毫升5.0mol/L的NaOH溶液后，所得沉淀全部是Mg(OH)2.

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(1)設合金中含Mg xmol，Al ymolMg-----H2, Al-(3/2)H2方程24x+27y=3.9x+(3/2)y=4.48/22.4解x=0.05 moly=0.1 mol所以，含Mg 0.05×24=1.2(g)Al 0.1×27=2.7(g)(2)Al3+-------4OH Mg2+---------2OH-,-----Mg(OH)20.1--------0.4------------0.05---------0.1(0.4+0.1)/5=0.1(L)=100ml(NaOH溶液)

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Mg -- 2H+ -- Mg2+ -- 2OH-Al -- 3H+ -- Al3+ --3OH-分為三個階段，1、中和過量的 HCL 2、Mg2+ ,Al3+ 轉變為沉淀 3、Al(OH)3 溶于過量的OH-

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將Al看成+2價的金屬，原子量相應變為18，則，它們的物質的量之和是0。2mol，用“十字相乘法”得Mg是0。05mol。質量1。2g ，則m（Al）=2。7g，0。1mol ，則n（OH-）=0。1*4 +0。05*2=0。5mol ，則V[NaOH（aq）]=0。5mol/5mol/L=0。1L 。=100mL 。