取大理石16G與足量的稀鹽酸反應,生成的CO2全部通入足量的澄清石灰水,生成沉淀的質量為10G,試求大理石中CaCO3得質量分數.

熱心網友

設16g大理石中含有CaCO3 x gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2+）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O──────────────────────CaCO3+2HCl+CO2+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+CaCl2+CO2100g 100gx g 10g 所以100/x=100/10即x=10所以質量分數=10/16*100%=62.5%

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用碳原子守恒做，C與CaCO3的個數比為1:1，生成的CaCO3即大理石中的CaCO3，質量分數=10/16=62.5% 。是上初三嗎？微粒守恒是高中計算的關鍵技巧，高一的摩爾可用微粒守恒做（一個道理）。

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最后得到的10克就是原來碳酸鈣經過反應后得到的，因此含量是10/16。

熱心網友

取大理石16G與足量的稀鹽酸反應,生成的CO2全部通入足量的澄清石灰水,生成沉淀的質量為10G,試求大理石中CaCO3得質量分數.解：設原大理石中含X克CaCO3.有關化學反應方程式是 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(氣)，CO2+Ca(OH)2=CaCO3(沉淀)+H2O 由方程式可得關系：CaCO3——CO2——CaCO3(生成的沉淀) 100 100 X 10 所以X=10（克） 大理石中CaCO3得質量分數:(10/16)*%=62.5.答：大理石中CaCO3得質量分數為62.5.