什么又是極性鍵
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分子中的微粒是帶電的，在空間中有一點(diǎn)，所有負(fù)電荷圍繞著這一點(diǎn)，也就是說(shuō)這一點(diǎn)是負(fù)電荷的重心，正電荷同理。如果正電荷中心與負(fù)電荷中心重合，那么是非極性的，反之是極性的。非極性鍵是指兩個(gè)一樣的原子結(jié)合在一起形成的鍵。
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同核雙原子分子中形成共價(jià)鍵的電荷分布對(duì)兩個(gè)核是對(duì)稱(chēng)的，為典型的非極性鍵：異核雙原子分子中或化合物中因兩個(gè)不同的原子電負(fù)性的差異而使電荷分布偏向電負(fù)性高的原子，形成極性鍵。典型的離子鍵是成鍵電荷完全轉(zhuǎn)移到電負(fù)性高的原子上的極端的極性鍵。我有一個(gè)高招，閣下若知道向量知識(shí)，可根據(jù)向量作判斷。不同極性鍵可看成有方向，模不同的向量，相同極性鍵可看成有方向，模相同的向量，非極性鍵可看成零向量。若矢量合成結(jié)果為零，則該分子為非極性分子，若矢量合成結(jié)果不為零，則該分子為極性分子。
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極性和非極性是對(duì)化學(xué)鍵而言.而且主要在非金屬元素形成化學(xué)鍵時(shí)產(chǎn)生.這是兩原子在形成化學(xué)鍵時(shí)對(duì)電子的吸引能力不同而產(chǎn)生的.相同的非金屬元素的原子形成的化學(xué)鍵是非極性鍵不相同的非金屬元素的原子形成的化學(xué)鍵是極性鍵
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一般來(lái)說(shuō), 同種原子之間的鍵是非極性的,但也不全是.其實(shí), 按樓上說(shuō)的, O3都是由非極性鍵構(gòu)成, 應(yīng)該沒(méi)有極性, 但實(shí)際卻有極性.不過(guò)這只是特例罷了.呵呵.