為什么在檢驗實樣中含有硫酸根離子時，先要加入鹽酸再加入氯化鋇．請分析并寫出有關化學方程式．

熱心網友

加入鹽酸是為了排除銀離子、鉛離子、汞離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子的干擾。 因為銀離子、鉛離子、汞離子和氯離子反應會生成沉淀被除去，碳酸根離子會和氫離子反應生成CO2而被除去，亞硫根離子會和氫離子反應生成SO2而被除去。 如果溶液中有亞硫酸根離子存在，直接加BaCl2的話，會生成白色BaSO3沉淀，不能證明溶液中有硫酸根離子；若直接加稀硝酸，亞硫酸根離子會被氧化成硫酸根離子，再加BaCl2就不能檢驗溶液中含有硫酸根離子，所以先要用稀鹽酸將溶液酸化，再加BaCl2。

熱心網友

排除銀離子和碳酸根的干擾

熱心網友

沒錯簡單說就是要排除其他酸根的干擾~

熱心網友

Ba2+ + SO42- = BaSO4↓Ba2+ + SO32- = BaSO3↓Ba2+ + CO32- = BaCO3↓以上3種均為白色沉淀。無法判斷溶液中究竟存在那種離子。但CO3 2-和SO3 2-可以溶解于酸中。如下：CO3 2- + 2H+ = H2O + CO2↑ SO3 2- + 2H+ = H2O + SO2↑這樣就可以排除SO32-和CO32-的干擾以達到檢驗SO4 2-的目的。所以檢驗硫酸根離子時，先要加入鹽酸以酸化溶液再加入氯化鋇。