等物質(zhì)的量的NaCN 和 CH3C00Na 的溶液中的總離子數(shù)誰(shuí)多?等物質(zhì)的量的NaCN 和 CH3C00Na 的溶液中的總離子數(shù)誰(shuí)多?我是點(diǎn)點(diǎn),我認(rèn)為如果由CH3COO- +H2O ==CH3COOH +OH- ,一個(gè)CH3COO- 水解生成一個(gè)OH- ,陰離子總數(shù)應(yīng)不變,但如果根據(jù)電荷守衡,Na+ + H+ ==CH3COO- +OH-,Na+數(shù)不變,H+減少,陰離子總數(shù)也應(yīng)減少,這不是矛盾嗎?就這不清楚,請(qǐng)能給出更詳細(xì)的解釋嗎?

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你的錯(cuò)誤是在這句“Na+數(shù)不變,H+減少”，其實(shí)H+沒(méi)有減少，酸根是和水反應(yīng)，并沒(méi)有H+參與其中。因?yàn)镃H3COO- 和CN-都是弱酸根，成堿性，和水反應(yīng)生成醋酸、氰酸和OH-。但是，并不是所有的酸根都參加反應(yīng)。絕大多數(shù)仍然以酸根的負(fù)離子形式存在。生成的OH-和反應(yīng)掉的酸根數(shù)量是一致的。生成的酸以分子的形式存在，而不再是離子。假設(shè)每種鹽的物質(zhì)的量為A，則溶液中Na+的數(shù)量2A，CH3COO-，CN- ，OH-的總數(shù)為2A。OH-為兩種酸根分別和水反應(yīng)生產(chǎn)的OH-的和。

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快一個(gè)禮拜沒(méi)玩游戲拉55555，謝謝，那位幫幫忙~~

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你也寫(xiě)出了這個(gè)式子，CH3COO- +H2O ==CH3COOH +OH- 你說(shuō)H+減少是不是因?yàn)镺H-增加，而你沒(méi)有想到OH-增加的數(shù)目恰好等于CH3COO-減少的數(shù)目，換句話(huà)說(shuō)就是式子中的H+減少恰好等于CH3COO-減少。