1.下列化合物中，陰陽離子半徑之比最大的是A。CSI B。NaF C。LiI D。KCl2.兩個體積相同的容器，一個盛NO，另一個盛氮氣和氧氣。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定相同的是A。原子總數 B。質子總數 C。中子總數 D。質量3.常溫下，二氧化碳為氣態，二氧化硅為固態，而且熔沸點差別大，原因是 A。二氧化碳二氧化硅都是分子晶體，分子量越大熔沸點越高 B。二氧化碳是分子晶體，二氧化硅為原子晶體 C。二氧化碳分子間作用力小，二氧化硅分子間作用力大

熱心網友

1.因為半徑:IClF,CSKNaLi,顯然選C.2.由于容器體積相同，所以所裝分子數就一定相同，NO與O2+N2都是由兩個原子構成，所以原子數相同，選A.3.這一題考常識，選B.

熱心網友

1. 陰陽離子半徑之比最大的是：C。LiI 2. 一定相同的是：A。原子總數 3. 原因是：B。二氧化碳是分子晶體，二氧化硅為原子晶體