在氧化還原反應(yīng)中，怎樣判斷電子得失的數(shù)目？例：1.在kclo3 +6HCL = KCL +3CL2+ 3H2O中，怎樣得出電子得失數(shù)目是5？ 2。2FeBr2 + 3CL2 =2Fecl3 +2Br2中電子得失數(shù)目又是？ 請(qǐng)各位詳細(xì)講解，謝謝了

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1.在氯酸鉀中，氧是負(fù)二價(jià)，鉀是正一價(jià)，所以氯是正五價(jià)，而在產(chǎn)物中的氯分子中，氯是零價(jià)，所以氯酸鉀中的氯得到五個(gè)電子，被還原成零價(jià)，反應(yīng)物中的氯化氫，有五個(gè)氯離子失去五個(gè)電子（每個(gè)離子失去一個(gè)電子，等于是給了氯酸鉀中的氯）。2..反應(yīng)物的二溴化鐵，溴是負(fù)一價(jià)，鐵是正二價(jià)，氯分子中的氯是零價(jià)。反應(yīng)中鐵被氧化成正三價(jià)，溴被氧化成零價(jià)，他們都要失去電子：兩個(gè)鐵失去兩個(gè)電子，四個(gè)溴失去四個(gè)電子，一共失去六個(gè)電子，這六個(gè)電子給了零價(jià)的氯，每個(gè)氯得到一個(gè)電子，因此三個(gè)氯分子變成了六個(gè)負(fù)一價(jià)的氯離子。氯分子被還原成了氯離子。三個(gè)負(fù)一價(jià)的氯離子結(jié)合一個(gè)正三價(jià)的鐵離子，組成一個(gè)三氯化鐵分子。

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kclo3 +6HCL = KCL +3CL2+ 3H2OK是+1, Cl是+5, O是-2 在HCl中CL是-1.kclo3→kcl 從+5降到-1 降了6價(jià)HCl→Cl2 從-1升到0 因?yàn)橛?個(gè)HCL 所以升了6價(jià)那么電子得失應(yīng)該是 6! +3 -1 0 -1 02FeBr2 + 3CL2 =2Fecl3 +2Br2

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在分析電子得失數(shù)目的時(shí)候，我覺得從離子方程式出發(fā)也很直觀。 例如第一個(gè)：ClO3- + 6H+ + 5Cl- = 3Cl2 + 3H2O 5個(gè)HCL被氧化得到CL2,即得到了5個(gè)電子，其中一部分CL從-1到0，另一部分沒參加反應(yīng)，能明顯地看出電子轉(zhuǎn)移了。即：有一個(gè)Cl-沒有參加氧化還原反應(yīng)。 所以得失電子數(shù)目是5。 +2 -1 0 +3 -1 0 第二個(gè)：2Fe2+ + 4Br- + 3CL2 = 2 Fe3+ + 6 CL- +2Br2然后，我們可以從還原劑的角度上考慮。CL由0價(jià)變成-1價(jià)，降低了1價(jià)。又cl-前的系數(shù)為6，所以得電子數(shù)目6 。且得失電子數(shù)目相等。 也可以從氧化劑的角度分析，在此反應(yīng)中氧化劑有兩個(gè)，F(xiàn)e由+2變成+3，升了1價(jià)，又因?yàn)橄禂?shù)為2，所以升2；Br由-1到0升了1價(jià)，又因?yàn)橛?個(gè)Br,所以升4，加起來一共得到6個(gè)電子。且得失電子數(shù)目相等。 ps:1。在分析電子得失數(shù)目的時(shí)候，我以為從離子方程式出發(fā)比較直觀些。2。在考慮電子得失數(shù)目時(shí)候，是不是主要考慮元素前的系數(shù)和原子的個(gè)數(shù)？ （我還沒上高中，所以以上解題思路可能存在錯(cuò)誤，還請(qǐng)各位哥哥姐姐指出~~~）你們認(rèn)為判斷電子得失數(shù)目的關(guān)鍵是什么？ 告訴我好嗎？3Q~~3Q VERY MUCH。

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在1的反應(yīng)中，如果僅從還原劑的角度上考慮，5個(gè)HCL被氧化得到CL2,即得到了5個(gè)電子，其中一部分CL從-1到0，是不是另一部分沒參加反應(yīng)？為什么不是6個(gè)HCL被氧化得到CL2 ?PS:判斷電子得失數(shù)目的關(guān)鍵是什么？

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不錯(cuò)，在KClO3中，可以判斷出CL是+5價(jià)，KCl中Cl是-1價(jià)，由化合價(jià)升降原理：不相交。則他們一個(gè)降一個(gè)升但不相交，變?yōu)?價(jià)，又由得失電子數(shù)相等，而也只有一個(gè)KCLO3，由+5到0，則有5。 2FeBr2 +3Cl2 =2FeCl3 +2Br2 Fe由+2到+3，升1又有2個(gè)Fe，則升2，Br由-1到0，有4個(gè)Br，則升4，則共失6個(gè)電子，而Cl由0到-1，又有6個(gè)，則降6，則得到6個(gè)電子