1檢驗SO2中是否有ＣＯ２應采用的方法是： A 先通過NAHCO3溶液，再通過澄清石灰水 B 通過澄清石灰水 C 通過品紅溶液 D 先通過足量氯水，再通過澄清石灰水２炭化硅（Ｓｉｃ）的一種晶體具有類似金剛石的結構，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，在下列三種晶體中，１　金剛石　２　晶體硅　３　炭化硅　中，它們的熔點從高到底的順序是Ａ　１３２　　　Ｂ　２３１　　Ｃ　３１２　Ｄ　２１３　３　為了使Ｈ２　ＣＯ　Ｈ２Ｏ　和Ｎ２中Ｎ２的分離出來，下列分離方法正確的是Ａ使混合氣體燃燒除去Ｈ２和ＣＯ后，再通過濃硫酸Ｂ使混合氣體通過灼熱ＣＵＯ的后，再通過盛Ｐ２０５的干燥管Ｃ使混合氣體通過灼熱ＣＵＯ的后，再通過盛ＮＡＯＨ的干燥管Ｄ使混合氣體通過緘石灰后，再通過濃硫酸寫出原因．另外，再介紹一下Ｐ２Ｏ５　炭化硅　謝謝！

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1、D。A中二氧化硫通過碳酸氫鈉溶液后會生成CO2，會影響CO2的檢驗。B不能檢驗CO2。C中SO2和CO2都能使石灰水變渾濁。2、A 由于是同主族元素所以鍵長短的鍵能高，熔點就高，鍵長C-C＜Si-C＜Si-Si所以鍵能：金剛石＞碳化硅＞晶體硅 3、C H2、CO通過灼熱的氧化銅，被氧化生成H2O、CO2，再通過固體氫氧化鈉被吸收，可得N2。P2O5：白色固體，酸性氧化物，是磷酸的酸酐，有強吸濕性，可作干燥劑。碳化硅：原子晶體，正四面體的空間網狀結構，硬度大，熔點高，又名金剛砂。

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一樓的答案基本是正確的。只是A不是正確選項，因為二氧化硫和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳干擾了本來就存在的二氧化碳的鑒別。只有D選項

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1、選ADNaHCO3可吸收二氧化硫。氯水可將二氧化硫氧化成硫酸根。2、由于是同主族元素所以鍵長短的鍵能高，熔點就高，鍵長C-C＜Si-C＜Si-Si所以鍵能：金剛石＞碳化硅＞晶體硅 選A3、選CA、濃硫酸除不掉二氧化碳。B、P2O5為酸性氧化物，也除不掉二氧化碳。C、CuO可除去H2和CO，固體NaOH（干燥用）既可除水蒸氣又可除二氧化碳。D、除不掉H2和COP2O5為磷的最高價氧化物，是磷酸的酸酐，也是常用的固體粉末狀干燥劑。與冷水反應生成偏磷酸，與熱水反應生成磷酸。碳化硅為原子晶體，在自然物質中硬度僅次于金剛石，故得名金剛砂，是重要的工業原料。

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1A2B3C 因為H2+CuO=Cu+H2O CO+CuO=CO2+Cu CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 五氧化二磷為白色固體

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1、選AD NaHCO3可吸收二氧化硫。氯水可將二氧化硫氧化成硫酸根。2、由于是同主族元素所以鍵長短的鍵能高，熔點就高，鍵長C-C＜Si-C＜Si-Si 所以鍵能：金剛石＞碳化硅＞晶體硅 選A3、選C A、濃硫酸除不掉二氧化碳。B、P2O5為酸性氧化物，也除不掉二氧化碳。 C、CuO可除去H2和CO，固體NaOH（干燥用）既可除水蒸氣又可除二氧化碳。 D、除不掉H2和COP2O5為磷的最高價氧化物，是磷酸的酸酐，也是常用的固體粉末狀干燥劑。與冷水反應生成偏磷酸，與熱水反應生成磷酸。碳化硅為原子晶體，在自然物質中硬度僅次于金剛石，故得名金剛砂，是重要的工業原料。