已知：CH4(g)+O2(g)→2H2(l)+CO2(g)+Q1 2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+Q2 2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+Q3常溫下，在一密閉容器內(nèi)取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已換算成標準狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為（ ）A.0.4Q1+0.05Q3B.0.4Q1+0.05Q2C.0.4Q1+0.1Q3D.0.4Q1+0.2Q2要過程，謝謝！

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n(CH4)=0.4mol,根據(jù)第一個方程式,得放出的熱量為0.4Q1n(H2)=0.1mol,燃燒后恢復到常溫,生成的水為液態(tài),應用第三個方程式,得放出的熱量為0.05Q3.兩者相加,得放出的熱量為0.4Q1+0.05Q3,選A

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樓上的有問題，題目里已經(jīng)說了ch4:h2是4：1所以原來也有h2而ch4燃燒同樣生成h2所以后面一步的n(h2)應該=0.9mol再接著往下做我也有問題 :是不是題目有問題??？既然密閉了02哪里來？應該不能充分燃燒吧？還有，第一個反映試為什么h2生成是的l?不是g?高溫反映啊~~~~~