1．鎂粉撒入很稀的硝酸中可生成硝酸銨，反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比以及反應(yīng)中消耗鎂與硝酸的物質(zhì)的量之比分別是_____________&______________答案：4：1 & 2：52．存放很長時間的濃硝酸，常顯黃色，消除其中黃色的最好方法是a 通入氯氣漂白b通入足量的氧氣c加入足量的水d用過氧化鈉漂白答案：b

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這道題的確有點難想到,因為沒有NO生成.4Mg+10HNO3==4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O我開始總以為有NO,總配不平.還原劑:4Mg 氧化劑;=氧化產(chǎn)物;NH4NO3所以答案：4：1 & 2：52)濃硝酸顯黃色是因為NO2溶于硝酸.所以通入足量的氧氣,可讓H2O和NO2+ O2反應(yīng)成硝酸.祝好運(yùn)!!!

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這是頗費思量的問題，其理由是NH4+不能獨立存在，在HNO3的濃度很稀時，且Mg過量，NH4+總得和NO3-結(jié)合，實際上，這是兩個HNO3分子的反應(yīng)組合，從另一個角度考慮，在HNO3的能動不變，只是提高一點溫度，則反應(yīng)物的關(guān)系不變，只是生成物變化了，不在是NH4NO3，而是N2O，問題是N2O究竟是由2個NO3-轉(zhuǎn)化而來，還是先生成NH4+，NH4+ 再和NO3-反應(yīng)？在加熱NH4NO3的溶液時，可得到N2O，但Mg和熱的HNO3的稀溶液反應(yīng)，機(jī)理如何/但其氧化劑和還原劑的關(guān)系就值得考慮了。在反應(yīng)中，Mg和HNO3的物質(zhì)的量關(guān)系不變，。2。為什么要通O2呢？不如，在有空氣的容器中，塞上塞子，振搖幾下就可，空氣中不是有O2嗎。