熱心網友

根據得失電子守恒求解已知2KI中2I-的氧化成I2,化合價升高,失去e-*2個離子則看下列離子方程式Fe3+ --Fe2+　中只得到了e-*1的電子，要與失e-*2平衡，必須讓得e-*1再乘以一個２，即：得e-*1*2．所以Fe3+ --Fe2+也應該變成２Fe3+ --Fe2+．可見這里需要２個鐵離子．同理看出MnO4- --Mn2+中得到了5e-.為了與失e-*2平衡，所以要讓5e-　*2/5．可見這里只要２／５個錳離子．都像這樣看，可得到需要１份氯氣，需要２／３份ＨＮＯ３宗上述可見，MnO4-用量最少．樓下的回答不是和我一樣嗎?因為得到的多,所以用的少.

熱心網友

不用怎么繁吧 1mol Fe3+ --Fe2+, 得到1個電子1mol MnO4- --Mn2+, 得到5個電子1mol Cl2 --2Cl-, 得到2個電子1mol HNO3 --NO， 得到3個電子顯而易見MnO4-用量最少