將2克苛性鈉（其中含雜志NACL）溶于水配成的溶液，先用HNO3中和到中性，再加入足量的AGNO3溶液，生成0.243克的白色沉淀，則苛性鈉純度為多少？我算出來86%，不知對不對？這里的沉淀只有AGCL嗎？

熱心網友

是的 沉淀只有AGCL你計算的準確的話應該是對的

熱心網友

上面的講AgCl的分子量算錯了,是143.5 .所以 m(NaCl)=58.5g/mol *0.243g/143.5g/mol =0.175g .ω(NaOH)=(2-0.175)/2 *100%=91.25% .

熱心網友

上面的講AgCl的分子量算錯了,是143.5 .所以 m(NaCl)=58.5g/mol *0.243g/143.5g/mol =0.175g . ω(NaOH)=(2-0.175)/2 *100%=91.25% .

熱心網友

沉淀只可能是AgCl，根據Cl元素守恒，AgCl中的Cl都是來自于NaCl中的，所以NaCl的物質的量和AgCl的相等，所以m（NaCl）＝58.5*（0.243/243.5）＝0.0584g，因此苛性鈉的純度為：（2-0.0584）/2*100％＝97.08％

熱心網友

沉淀是只有AgCl，但我不能確定你的計算是否正確。根據AgCl的分子量（是243吧？），以及白色沉淀0.243g,算出Cl-的摩爾數(是0.001吧).推算出NaCl雜質有0.001摩爾.根據NaCl的分子量(58吧?),算出質量為0.058.2克苛性鈉中有雜質0.058克,純度為:(2-0.058)/2約等于97%.離開校門多年了,沒把握,不過你可以再檢查一下你的計算.

熱心網友

是的 沉淀只有AGCL