某混合氣體可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸氣中的兩種或多種，當混合氣體依次通過：①澄清石灰水（無渾濁現象），②Ba（OH）2溶液（出現白色沉淀），③濃硫酸（無明顯變化），④灼熱的氧化銅（變紅），⑤無水硫酸銅（變藍）。則可以判斷混合氣體中（ ）A、一定沒有CO2，肯定有H2 B、一定有H2、CO2，和HClC、一定有CO、CO2和水蒸氣 D、可能有CO2、NH3和水蒸氣為什么？

熱心網友

答案為B。由②Ba（OH）2溶液（出現白色沉淀）知道混合氣體中一定含有二氧化碳，由①澄清石灰水（無渾濁現象)知道混合氣體中一定含有HCL，(如果沒有則澄清的石灰水會變渾濁)。由于含有HCL，則氣體中不會含有氨(兩者會反應生成白霧)，由③濃硫酸（無明顯變化)知不含水蒸氣，而由⑤無水硫酸銅（變藍)知應有水，則這水只可能是上步反應得來，上步反應是④灼熱的氧化銅（變紅），如果是CO使反應進行，則生成物是二氧化碳，如果是氫氣與氧化銅反應，則生成物是水，所以，該混合氣體中一定有H2、CO2，和HCl。

熱心網友

某混合氣體可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸氣中的兩種或多種，當混合氣體依次通過：①澄清石灰水（無渾濁現象），②Ba（OH）2溶液（出現白色沉淀），③濃硫酸（無明顯變化），④灼熱的氧化銅（變紅），⑤無水硫酸銅（變藍）。則可以判斷混合氣體中（ ）A、一定沒有CO2，肯定有H2 B、一定有H2、CO2，和HClC、一定有CO、CO2和水蒸氣 D、可能有CO2、NH3和水蒸氣為什么？ 從(2)可知一定含有CO2,但是反過來再看(1),那么一定含有HCl,不然(1)的描述應該是:先變渾濁后澄清;所以A,D兩個答案都不對 從(4)看肯定有還原性氣體,從(5)看,肯定有水蒸氣,但是由于(3)是能除去水蒸氣和氨氣的,所以一定是(4)產生了水蒸氣,那么原氣體肯定含有H2 所以答案是(B)

熱心網友

我也不知道選啥 我分析了一點參考下B不一定是H2 CO也可以D CO2是可能 所以也不行我感覺C可以 CO CO2 H2O一定 同時CO還原時不產生H2O干擾混合氣體中H2O有無的漸次

熱心網友

只能是B，田平妹子回答得非常好！！！不可能是D學習化學請參考我上傳的化學資料！祝學習進步！！

熱心網友

選B

熱心網友

D、可能有CO2、NH3和水蒸氣.

熱心網友

D由②知有CO2，由①知CO2可能過量，由④知可能有H2或CO，由⑤知有水蒸氣故選D