等物質(zhì)的量濃度的兩瓶HCL,其中有一瓶A瓶中加入少量的CH3COONA，以酚酞為指示劑　用ＮＡＯＨ滴定上述兩中溶液，消耗ＮＡＯＨ的體積為什么相等啊詳細＼過程謝謝

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題目的敘述有很大的問題，兩瓶鹽酸，它們的濃度一樣，難道體積液一樣？，在確定鹽酸體積液一樣的基礎(chǔ)上，就要了解NaAc 和HCl反應(yīng)，生成HAc，而生成HAc的量的多少，并不影響中和反應(yīng)中NaOH的消耗量，既等物質(zhì)的量的鹽酸和HAc，在用酚酞做指示劑時，在達到滴定終點時，都是溶液因無色突現(xiàn)淺紅色。既在終點時溶液呈堿性，若用甲基橙為指示劑則有偏差。

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兩瓶中含有H相同，消耗OH當(dāng)然相同拉

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搞錯，CH3CooNa又不和NaOH反應(yīng)，只要HCl量一定，消耗NaOH當(dāng)然一樣多。再說酚酞只在堿溶液中顯色。

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酚酞為指示劑 pH 7.8CH3COONA bu shui jie.

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要上學(xué)了，沒時間了，明天下午放假幫你答