老師說(shuō),這種物質(zhì)先加和后加的順序,其結(jié)果是不1樣的,現(xiàn)象不同,本質(zhì)也不同,可否給個(gè)解釋?描述1下其中的不同

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在一只試管中加入2mLNaOH溶液，然后往其中滴加AlCl3溶液，在這種情況下，必然是NaOH是過(guò)量的。因?yàn)?mL的NaOH的量遠(yuǎn)大與AlCl3的量，反應(yīng)的現(xiàn)象是，一加入，不振蕩，在這滴加的小區(qū)域，AlCl3是過(guò)量的，所以，有白色的沉淀，但一振蕩，就是堿過(guò)量，沉淀即溶解。離子方程式；Al3+ +4OH- = AlO2^- +2H2O.反之就是 Al3+過(guò)量,既往有2mLAlCl3溶液的試管中滴加NaOH,白色的沉淀不消失.

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在我們化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，不用任何試劑就可以鑒別的方法，其中一種就是互相滴定的方法，產(chǎn)生的現(xiàn)象不同就可以區(qū)分出兩種無(wú)色透明的溶液，稱為“互滴法”。往氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，開(kāi)始氯化鋁過(guò)量，滴加氫氧化鈉產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：Al3++3OH—=Al(OH)3↓,繼續(xù)滴加，氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，發(fā)生：Al(OH)3+OH-==AlO2- + H2O ,所以現(xiàn)象是先有沉淀產(chǎn)生，后 沉淀溶解消失。而往氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液，則開(kāi)始?xì)溲趸c是過(guò)量的，發(fā)生Al3++4OH—=AlO2-+2H2O，繼續(xù)滴加氯化鋁溶液， 發(fā)生：Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓，所以現(xiàn)象為先局部產(chǎn)生沉淀，震蕩消失，后出現(xiàn)沉淀，沉淀最后不溶解。像用“互滴法”鑒別的還有：碳酸鈉溶液和鹽酸；偏鋁酸鈉和鹽酸；氨水和硝酸銀等

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往NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，NaOH先過(guò)量，隨著滴加AlCl3溶液，NaOH溶液越來(lái)越少。現(xiàn)象就是：沉淀量：沒(méi)有（或者生成即溶解消失）——有白色沉淀——越來(lái)越多——達(dá)到最大程度后白色沉淀不再增多；往AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，AlCl3先過(guò)量，隨著滴加NaOH溶液，AlCl3溶液越來(lái)越少。現(xiàn)象就是：沉淀量：有白色沉淀——越來(lái)越多——白色沉淀最多——白色沉淀減少——沒(méi)有白色沉淀。