將純鋅粒投入36.5克稀鹽酸中，當反應停止后過濾取固體物，稱的濾液質量為42.8克，求鹽酸溶液中HCl的質量和參加反應的鋅的質量要過程

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化學方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H265 73 136 2即投入65克鋅，溶液質量增重65-2=63克42。8-36。5=6。3克，m/65=6.3/63,m=6.5,則參加反應的鋅為6。5克n/73=6.5/65,n=7.3,則參加反應的HCl為7.3克

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Zn + 2*HCl === ZnCl2 + H2 溶液增加(65-2) 65 73 136 2 x y 42.8-36.5 65/x=(65-2)/42.8-36.5 x= 6.5g 73/y= =(65-2)/42.8-36.5 y=7.3g

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用差量法。Zn+2HCl=ZnCl2+H2 質量差 65 73 136 2 63 A B 42.8-36.5A=6.5B=7.3

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用差量法。Zn+2HCl=ZnCl2+H2 質量差 65 73 136 2 63 m1 m2 6。3m1=6.5,即參加反應的鋅為6。5克n2=7.3,即參加反應的HCl為7.3克

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Zn + 2*HCl === ZnCl2 + H265----71--------136----265克鋅反應,濾液質量增加(136-71-2)=63(克)因此，參加反應的鋅的質量x = (42.8-36.5)*65/63 = 6.5(克)溶液中HCl的質量=(42.8-36.5)*71/63 = 7.1(克)