取ＫＣｌ和ＫＯＨ的混合物９．２６克，將它溶于４０．１４克水中，然后加入百分之１０的鹽酸１４．６克，恰好完全反應．求：（１）原混合物中ＫＯＨ是多少克？（２）反應后溶液的質量分數？請寫過程．

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原混合物中KOH是x克，生成KCl y克KOH +HCl =KCl +H2O56 36.5 74.5x 14.6*10% y56/x=36.5/1.46=74.5/y 解得：x=2.24g y=2.98g溶液中溶質KCl質量為9.26-2.24+2.98=10g溶液的質量分數為10/（9.26+40.14+14.6）*100%=15.625%

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此題不用這樣回答,可用一簡便方法.如下;由于H離子與OH離子反應所以根據HCL可以求出KOH的質量然后根據CL守恒可以求出KCL的質量進而求出溶液的質量分數不好意思,我沒帶筆無法計算.只好理論分析,如果你還不明白可以

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設原混合物中KOH是x克，生成KCl y克KOH +HCl =KCl +H2O56 36.5 74.5x 14.6*10% y56/x=36.5/1.46=74.5/y 解得：x=2.24g y=2.98g溶液中溶質KCl質量為9.26-2.24+2.98=10g溶液的質量分數為10/（9.26+40.14+14.6）*100%=15.625%