在0攝氏度、1.01*10^5Pa時進行下列實驗:甲、乙、丙各取30.0mL同濃度的鹽酸,加入同一鎂鋁粉末合金產生氣體,有關數據如下:實驗序號甲乙丙合金質量(mg) 8氣體體積(mL) 2(1)鹽酸的物質的量濃度是多少?(2)求合金中各成分的質量分數?(3)在丙實驗之后,還需向容器中加入1.00mol/L的NaOH溶液多少毫升才能使剩余合金中的鋁粉恰好完全溶解?(設剩余合金與原合金成分相同)

熱心網友

樓上的同志思路比較縝密,但是犯了一個致命的錯誤,那就是沒有考慮到鎂鋁活潑性問題,與鹽酸反應時應先溶解鎂,而后才考慮鋁。解：由題干知甲中合金全部溶解，鹽酸剩余,乙、丙產生氣體相同,則鹽酸完全反應,金屬有剩余。（1）標準狀況下，nH2=672mL/224mL/mol=0。03mol,依據元素受恒2nH2=nHCL=0。06mol∴c[HCl]==0。06mol/0。03L=2mol/L（2）解根據甲中金屬溶解，設nMg=xmol,nAL=ymol,列方程組為 x*24+y*27=0。51; x*2+y*3= (0。56/22。4)*2 x=y=0。01mol。合金中Mg占0。01*24/0。51=47。06%，則A1占52。94%(3)丙中鹽酸為30×10^-3×2=0。06mol合金中鎂、鋁各為：(918×10^-3)/(24+27)=0。018mol，濃鹽酸溶解0026mol,考慮鎂鋁的活潑性，先溶解鎂余下鋁為0。036-0。026=0。01mol。2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H20。01 0。01AlCl3 + 4NaOH = 3NaCl + NaAlO2 + 2H2O0。008 4×0。008MgCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)20。018 2×0。018共消耗NaOH溶液：[(0。01+4×0。008+2×0。018)mol/lmol/L]×1000mL/L=78mL。

熱心網友

解：由題給為依據知甲中合金全部溶解，乙、丙中鹽酸完全反應（1）nH2=672mL/224mL/mol=0。03mol,∴[HCl]=0。03mok2/(30mL×10^-3L/mL=2mol/L（2）解得x=y=0。01mol。 合金中Mg占(24/927+240)×100%=47。06%,A1占(918×10^-3)/(24+27)=52。94%(3)丙中鹽酸為30×10^-3×2=0。06mol合金中鎂、鋁各為：(918×10^-3)/(24+27)=0。018mol，濃鹽酸溶解0。06/5=0。012mol,余下鋁為0。018-0。012=0。006mol。 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2AlCl3 + 4NaOH = 3NaCl + NaAlO2 + 2H2O0。012 4×0。012MgCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)20。012 2×0。012共消耗NaOH溶液：[(0。006+4×0。012+2×0。012)mol/lmol/L]×1000mL/L=78mL。