某石灰廠利用本地石灰石（所含雜質高溫不分解，不合酸反應），在石灰窯內高溫燃燒生產石灰，取煅燒后的樣品5.92g，跟25mL鹽酸恰好完全反應，放出二氧化碳44.8ml（標況下），濾出殘渣0.12g。求：（1）石灰石中殘鈣的轉化率；（2）鹽酸的物質的量濃度。（保留三位有效數字）這道題我沒怎么看懂，第一個問號是什么意思請各位幫幫忙，寫出思路就可以了

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某石灰廠利用本地石灰石（所含雜質高溫不分解，不合酸反應），在石灰窯內高溫燃燒生產石灰，取煅燒后的樣品5。92g，跟25mL鹽酸恰好完全反應，，濾出殘渣0。12g。求：（1）石灰石中殘鈣的轉化率；（2）鹽酸的物質的量濃度。（保留三位有效數字）這道題我沒怎么看懂，第一個問號是什么意思煅燒后的樣品5。92g，成分：氧化鈣、碳酸鈣、雜質。--由[放出二氧化碳44。8ml（標況下）]---計算殘留的碳酸鈣。濾出殘渣0。12g---即（所含雜質高溫不分解，不合酸反應），（1）石灰石中殘鈣的轉化率；---我然為要計算的是碳酸鈣的轉化率===（5。92-0。12-剩余的碳酸鈣）/（5。92-0。12）*100%---第二問計算時注意：消耗鹽酸的是：氧化鈣、殘留的碳酸鈣。計算沒問題吧？--反思：1mol碳酸鈣和1mol氧化鈣與鹽酸反應，消耗鹽酸的量相等。干嗎不直接用：樣品5。92g-殘渣0。12g==樣品中的碳酸鈣直接計算第二問呢？5。8/100*2===0。116mol0。116/0。025==6。64mol/L對不？。