1、在一定條件下，某密閉容器中發生反應2SO2 + O2 = 2SO3 + Q（Q>0）。反應達平衡后，SO2、O2、SO3的物質的量之比為3：2：4。其他條件不變，升高溫度，達到新的平衡時，n(SO2)=1.4mol,n(O2)=0.9mol,則此時SO3的物質的量為（ ）（A）1.4mol (B)1.6mol (C)1.8mol (D)2.0mol 參考答案為：A.2、在一密閉容器中，aA(g)=bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍。當達到新的平衡時，B的濃度為原來的60%，則（ ）A．平衡向正反應方向移動了 B.物質A的轉化率減少了C.物質B的質量分數增加了 D.化學計量數的關系為a>b 參考答案為：A. C3、在某溫度下，可逆反應 在一有活塞的密閉容器中達到化學平衡，下列說法不正確的是（ ）A．恒溫、壓縮體積，化學平衡不移動，顏色加深B．恒壓沖入HI（g），開始時，正反應速率減小C．恒容升高溫度，正反應速率減小D．恒容沖入氮氣，化學平衡不移動 參考答案為：C請寫出過程，謝謝！

熱心網友

1.根據元素守恒計算 n(S)/n(O)=(3+4)/(3*2+2*2+4*3)=7/22 =(1.4+x)/(1.4*2+0.9*2+3x) x=1.42.將容器體積增加一倍應該是B的濃度減為原來的50% 而實際上是減為原來的60% 即平衡向生成B的方向即正方向移 體積變大意味著壓強減小 平衡向壓強增大的方法移動所以ba3.沒給方程式啊 我想應該是H2+I2=2HI吧 A 因為反應物體積（2）=生成物體積（2） 所以平衡不移動 但因為壓縮體積所以濃度增大 顏色加深 B 沖入生成物 反應向逆反應方向移 正反應速率減小 C 升高溫度是 正逆反應速率均增加 但增加的比例不同造成平衡移動 D 沖入氮氣 總的壓強變化 但實際上反應的分壓不變 即恒容時充入不相關氣體平衡不移動