用1L 1.0mol·L-1NaOH溶液吸收.0.8molCO2氣體，所得溶液中的CO32-與HCO3-的物質的量濃度之比約為多少用1L 1.0mol·L-1NaOH溶液吸收.0.8molCO2氣體，所得溶液中的CO32-與HCO3-的物質的量濃度之比約為多少

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分析:該題涉及兩個化學反應：　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O　　Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3　　解題過程中不直接使用化學方程式，用電荷守恒法和原子守恒法聯合推導便可巧解此題。　　反應的生成物是Na2CO3和NaHCO3混合物。溶液中陽離子是Na+離子，陰離子是CO32-和HCO3-，可用電荷守恒法求解。　　反應物CO2中的C元素全部轉移到CO32-和HCO3-兩種陰離子中，又可用C原子守恒列出相應的方程。[解]設溶液中CO32-物質的量濃度為x mol/L；HCO3物質的量濃度為y mol/L。則：x×1+y×1=0。8x+y=0。8據電荷守恒得：1×1。0×1=2x+y例方程組x+y=0。82x+y=1x=0。2y=0。6物質的量濃度比：[CO32-]∶[HCO3-]=0。2∶0。6=1∶3。

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從Na 、C守恒的原則，寫下Na2CO3 、NaHCO3 的化學式就可輕易寫出如下方程 x+y=0。8 2x+y =1 解出 x=0。2 y=0。6 所以碳酸根和碳酸氫根的濃度比是1∶3 。

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2OH- + CO2 = CO32- + H2O1 0.8 (初始濃度)1 0.5 0.5 （實際參加反應的量） (CO2過量，用OH-算)CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-0.5 0.8-0.5=0.3 (初始濃度) 0.3 0.3 0.6 （實際參加反應的量） (CO32-過量，用CO2算)所以CO32-與HCO3-的物質的量濃度之比是：(0.5-0.3):0.6=1:3