現(xiàn)有CO2,CO,O2中兩種或三種組成的混合氣體30ml,通過(guò)足量的Na2O2,反應(yīng)完全后氣體體積變?yōu)?5ml，將這25ml氣體引燃后通過(guò)過(guò)量的NaOH溶液，最后剩下10ml氣體，試確定原混合氣體中各氣體的體積？（氣體體積均在相同條件下測(cè)定）

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2CO2+2NA2O2=2NA2CO3+O2所以第一次體積的減少量=CO2的量-新生成的O2=5ML，而CO2的量：新生成的O2=2：1，所以CO2=10ML。剩余25ML氣體中有CO與O2，2CO+O2=2CO2，可知第二次減少的15MLCO2，其實(shí)就是減少了10MLCO和5MLO2。所以原氣體中CO、CO2、O2都是10ML

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上面的答案是錯(cuò)的！很明顯，當(dāng)CO2和Na202反應(yīng)后，也會(huì)生成02，那怎么可能是CO2是5ml呢？很明顯的錯(cuò)誤！在這里我把寫(xiě)過(guò)程了```先告訴你答案，三種氣體各是10ml.其實(shí)這種題目很簡(jiǎn)單的，你把反應(yīng)的過(guò)程弄清楚了，再列出化學(xué)方程式就很明顯看出來(lái)了！要知道同條件下的氣體體積是可以和氣體摩爾數(shù)等同運(yùn)算的！相信自己，過(guò)程你能做出來(lái)的。

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通過(guò)足量的Na2O2后,反應(yīng)完全后氣體體積變?yōu)?5ml 則有二氧化碳5ml 將這25ml氣體引燃后通過(guò)過(guò)量的NaOH溶液，最后剩下10ml氣體，說(shuō)明這15ml為一氧化碳和氧氣的混合氣體 恰好反應(yīng)為二氧化碳 即V(一氧化碳):V(氧氣)=2:1 所以V(一氧化碳)=10ml V(氧氣)=5ml剩余的10ml氣體可能為氧氣 也可能為一氧化碳所以原混合氣體中各氣體的體積為 V(二氧化碳)=5ml V(一氧化碳)=10ml V(氧氣)=15ml或者是V(二氧化碳)=5ml V(一氧化碳)=2ml V(氧氣)=5ml