碳和碳酸鈣的混合物在空氣中受強熱，碳完全氧化，碳酸鈣完全分解，如果生成二氧化碳的總質量等于原混碳和碳酸鈣的混合物在空氣中受強熱，碳完全氧化，碳酸鈣完全分解，如果生成二氧化碳的總質量等于原混合物的總質量，則混合物中碳的含量為（）A 82.6% B 17.4% C 42% D 21%

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碳結合氧變成二氧化碳，碳酸鈣失去氧化鈣變成二氧化碳；前后質量相等。這說明失去的氧化鈣質量和結合的氧的質量相等，并且混合物里所有的碳都到了二氧化碳中，這是解題的關鍵。由此可以列出式子：設原混合物中碳含量是x，總質量是M，則有M*x+M*(1-x)*0.12=M*0.273其中0.12是碳酸鈣中碳的含量，0.273是二氧化碳中碳的含量。消掉M解出x就行了，我手頭沒有筆，方法告訴你了，答案請自己算吧