在天平兩端的托盤上各放一個盛有9.8g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸的燒杯,調(diào)節(jié)天平平衡,然后在其中一個燒杯中放入1g鐵,在另一個燒杯中放入一定量的鋅,要使反應(yīng)完全后,天平仍然平衡,放入的鋅應(yīng)為多少克?
熱心網(wǎng)友
應(yīng)該也要1克.原因是加入的鐵過量,應(yīng)以稀硫酸算,因而根據(jù)化學方程式放出的氫氣質(zhì)量一樣,要保持天平平衡,只要兩面質(zhì)量相等就可以了.
熱心網(wǎng)友
計算知Fe過量,硫酸不足,故要１克鋅
熱心網(wǎng)友
本題中硫酸量不足，只能釋放出0.01mol的氫氣，也就是放出0.02克的氫氣，那么進入液體的鐵的質(zhì)量為0.56克，而第一個燒杯中增加的質(zhì)量為0.98克；在另一個燒杯中添加的質(zhì)量也要為１克鋅，此一克鋅中有0.65克的鋅反應(yīng)到液體中，放出0.02克的氫氣，那么加入另一個燒杯的質(zhì)量為0.98克．
熱心網(wǎng)友
思路：加進去的東西-放出的氣體（即總的增加或減少的量相等）硫酸過量H2SO4 + Fe =FeSO4+H2↑1/56mol 1/56mol 1/56mol質(zhì)量增加 (1-1/28)gZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑xmol xmol質(zhì)量增加 (65-2)*x g 要平衡就要增加的質(zhì)量一樣 (65-2)*x =1-1/28x=27/28*63質(zhì)量：m=x*56=65*27/(28*63)=195/196g
熱心網(wǎng)友
H2SO4+Fe=FeSO4+H2ΔΔH2SO4+Zn=ZnSO4+H 652154/5654/5654*65/(56*63)本題關(guān)鍵是,硫酸過量,54*65/(56*63)
熱心網(wǎng)友
65*54/56*63