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酸：在水分子的作用下電離后（就是溶于水），陽離子全部是氫離子的化合物堿：電離后，陰離子全部是氫氧根離子的化合物鹽：電離后，產生金屬離子（銨根也是金屬）和酸根離子的化合物

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能和堿反應生成鹽和水的化合物是酸，同理，能和酸反應生成鹽和水的化合物是堿，由酸根和金屬離子或銨根組成的化合物是鹽。

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首先前提是溶于水（也就是一般所說的可溶性化合物）某化合物的AQ（水溶液）完全電離后H+〉OH-的是酸某化合物的AQ完全電離后OH-〉H+的是堿OH-=H+的是中性更好的辦法是計算（根號￠）的值如果我沒記錯的話大于3。2的是酸以下以此類推

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酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物 可以簡單的理解為氫開頭的化合物。例：HNO3堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物 可以簡單的理解為氫氧根結尾的化合物。例：Ca(OH)2鹽：電離時生成的金屬離子和酸根離子的化合物 可以簡單的理解為即不是氫開頭也不是氫氧根結尾。例：BaCl2注：有的化合物是氫氧根結尾但顯酸性。

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能接受H+的就是堿，能接受OH+的就是酸，有誰看過這種定義嗎？

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含酸根或堿基的鹽酸性溶液顯酸性 如CuSO4 中性溶液呈中性 如NaCl堿性溶液顯堿性 但可含酸根 如NaOH NA2S

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鹽類物質溶于水后,其溶液顯酸性的為酸式鹽,顯堿性的為堿式鹽.具體問題這里有個網址你可以去看一下.

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在溶液中電離出來的陽離子全部是氫離子的是酸電離出來的陰離子全部是氫氧根離子的是堿電離出來的陽離子有金屬離子的是鹽

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PH值7的是堿.=7的是鹽,<7的是酸